Klor je 17. element periodične tabele. V svojem čistem stanju je plin pri sobni temperaturi in je zelo reaktiven, torej zelo strupen pri visokih koncentracijah. V kombinaciji s kalijevim bromidom oksidira in tvori brom in kalijev klorid.
Klor se pogosto uporablja za razkuževanje vode v bazenu.Vrste
Reakcija med čistim klorom (Cl2) in kalijevim bromidom (KBr) je oksidacijsko-redukcijska reakcija, kar pomeni reakcijo, pri kateri se elektroni prenesejo ali se oksidacijsko število udeležencev reakcije spremeni. V svoji čisti obliki ima element vedno oksidacijsko število 0, zato klor začne reakcijo z oksidacijskim številom 0. Bromidni ion je na drugi strani vzel elektron iz kalija in ima tako negativen 1 naboj, zato je njegova oksidacijska številka na začetku reakcije -1.
Funkcija
Klor je bolj elektronegativen od broma, kar pomeni, da ima večjo naklonjenost do elektronov, zato lahko ukrade elektron iz manj srečnega soseda ali ga oksidira. Klor, ki je dobil elektron, ima negativni 1 naboj in oksidacijsko število -1, zato se je zmanjšal ali pridobil elektrone. Brom je na drugi strani izgubil elektron ali oksidiral, tako da ima zdaj oksidacijsko število 0. Kombinira se z drugim atomom broma, da tvori Br2 ali plin broma.
Pomembnost
Klor in brom sta oba halogena, sestavljena iz skupine 17 periodične tabele. Praviloma lahko vsak halogen oksidira halogene pod njim v skupini. Klor lahko na primer oksidira brom ali jod, oba sta pod njim v skupini, medtem ko brom lahko oksidira le jod.
